Quiz Modulo 9

In termodinamica un sistema:

scambia energia con l'universo
scambia energia solo se è aperto
scambia energia e materia quando è isolato
insieme all'ambiente forma l'universo

L’energia interna:

è una funzione di stato
è data dalla somma dell'enegia cinetica e potenziale
si modifica con scambi di calore e lavoro
tutte le precedenti sono vere

Barra il completamento esatto:

Le reazioni endotermiche cedono energia e assorbono calore
le reazioni esotermiche cedono energia sottoforma di calore
il calore viene ceduto solo se si assorbe energia
le reazioni endotermiche sono sempre non spontanee

Il primo principio della termodinamica si esprime con la legge:

ΔE = Q – W
ΔE = Q + W
ΔE = Q/W
ΔE = Q x W

L’entalpia:

è una funzione di stato
è la quantità di energia totale contenuta in una mole di qualsiasi sostanza chimica
dei prodotti meno l'entalpia dei reagenti è uguale al calore di una reazione
tutte le precedenti

Barra il completamento esatto:

se ΔH < 0, la reazione è endotermica
se ΔH < 0, la reazione è esotermica
se ΔH > 0, la reazione è esotermica
.nessuna delle precedenti è vera

Barra il completamento esatto:

Reazione esotermica: formazione di legami forti; l'energia dei legami formati è maggiore dell'energia dei legami rotti
Reazione esotermica: formazione di legami forti; l'energia dei legami formati è minore dell'energia dei legami rotti
Reazione esotermica: formazione di legami deboli; l'energia dei legami formati è maggiore dell'energia dei legami rotti
Reazione esotermica: formazione di legami deboli; l'energia dei legami formati è minore dell'energia dei legami rotti

Barra il completamento esatto:

In una reazione endotermica, si ha la formazione di legami forti, cioè l'energia dei legami formati è minore dell'energia dei legami rotti
In una reazione endotermica, si ha la formazione di legami deboli, cioè l'energia dei legami formati è maggiore dell'energia dei legami rotti
In una reazione endotermica, si ha la formazione di legami deboli, cioè l'energia dei legami formati è minore dell'energia dei legami rotti
In una reazione endotermica, si ha la formazione di legami forti, cioè l'energia dei legami formati è maggiore dell'energia dei legami rotti

La variazione di entalpia:

non dipende dal cammino percorso
dipende dal cammino percorso
dipende dallo stato finale
dipende dallo stato iniziale

La variazione dell’entalpia di una reazione si calcola:

sottraendo la somma dell'entalpia dei reagenti alla somma dell'entalpia dei prodotti
sottraendo la somma dell'entalpia dei prodotti alla somma dell'entalpia dei reagenti
sommando l'entalpia dei prodotti e dei reagenti
nessuna delle precedenti

L’entropia S:

è la misura dell'ordine di un sistema
è la misura del disordine di un sistema
tende sempre ad aumentare
non può essere calcolata sperimentalmente

Secondo il secondo principio della termodinamica:

ΔSTOT = ΔSsist – ΔSamb≥ 0
ΔSTOT = ΔSsist + ΔSamb≥ 0
ΔSTOT = ΔSsist + ΔSamb < 0
ΔSTOT = ΔSsist – Δsamb<0

Per il terzo principio della termodinamoca: S = k*lnΩ, dove:

Ω : costante
K: costante di Boltzmann
Ω =1; S = 1
S= 0, Ω = -1

ΔSTot = ΔSUniv = ΔSSist + ΔSAmb ≥ 0. Barra il completamento esatto:

∆SUniv > 0 processo spontaneo, irreversibile
∆SUniv = 0 processo reversibile, di equilibrio
∆SUniv < 0 processo non spontaneo, impossibile
vere tutte le precedenti

Nei processi spontanei:

interviene l'entalpia
interviene l'entropia
intervengono sia l'entropia che l'entalpia
dipende dai processi

L’energia libera di Gibbs è espressa dall’equazione:

∆G = ∆H + T∆S
∆G = ∆H / T∆S
∆G = ∆H x T∆S
∆G = ∆H – T∆S

Secondo l’equazione di Gibbs

Un processo è spontaneo se l'energia libera diminuisce
Un processo è spontaneo se l'energia libera aumenta
Un processo è spontaneo se l'energia libera resta invariata
dipende dalla reazione

Barra il completamento esatto:

∆H<0; ∆S>0; ∆G<0 non spontaneo
∆H<0; ∆S>0; ∆G<0 spontaneo
∆H<0; ∆S>0; ∆G<0 spontaneo ad alte T
∆H<0; ∆S>0; ∆G<0 spontaneo a basse T

Barra il completamento esatto:

∆H>0; ∆S<0; ∆G>0 non spontaneo
∆H>0; ∆S<0; ∆G>0 spontaneo
∆H>0; ∆S<0; ∆G>0 spontaneo ad alte T
∆H>0; ∆S<0; ∆G>0 spontaneo a basse T

Barra il completamento esatto:

∆H>0; ∆S>0; ∆G ? spontaneo a bassa T
∆H>0; ∆S>0; ∆G ? spontaneo ad alta T
∆H>0; ∆S>0; ∆G ? difficile da valutare
∆H>0; ∆S>0; ∆G ? situazione non possibile

Chimica

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